Surface d'acide tannique

L'acide tannique offre une option de stabilité de surface intermédiaire par rapport aux autres surfaces liées de manière non covalente du citrate et du PVP que nous proposons, qui s'associent toutes à la surface des particules par attraction de Van der Waals et transfert de charge de ligand métallique. La molécule d'acide tannique est un polyphénol naturel qui est un composant de l'écorce et des feuilles de chêne souvent utilisé comme colorant ou teinture. L'acide tannique (~ 1,7 kDa, selon la source) est un polyphénol qui s'associe plus fortement à la surface des particules que le citrate (192 Da), mais il est plus petit et plus déplaçable que le PVP (40 kDa). L'acide tannique est un réactif courant dans la fabrication de nanoparticules d'or et d'argent et les surfaces d'acide tannique ou d'acide tannique/citrate constituent une stabilité et un revêtement de surface courants pour de nombreuses solutions colloïdales.

Avantages

  • Intermédiairement déplaçable comme surface pour stabiliser les particules dans les solutions aqueuses. Les molécules contenant des thiols ou des amines déplaceront l'acide tannique de la surface.
  • Utile dans les situations où la surface doit être échangée mais où une surface plus stable que le citrate est nécessaire lors de la formulation initiale.
  • Seule une différence modérée entre le diamètre hydrodynamique et mesuré par TEM est observée.
  • Potentiel zêta chargé négativement

Source représentative : Acide tannique (Sigma Aldrich, 16201)

Poids moléculaire : 1 700 g/mol ; 1,7 kDa

Points forts de la propriété

  • Déplaçable : L'acide tannique est moins déplaçable que le citrate ou le carbonate mais plus déplaçable que le PVP.
  • Chargé négativement
  • Point isoélectrique : < 2
  • Stabilité du sel : Modérément stable dans les solutions salines à faible concentration
  • Toxicité : Très faible
  • Compatibilité solvant : Eau, tampons faibles

Applications

  • SERS
  • Écoulement latéral
  • Ingénierie des couleurs 

Charge de surface

Voir ci-dessus pour une courbe représentative du potentiel zêta-pH ou du point isoélectrique (IEP) pour les nanoparticules d'or de 40 nm coiffées d'acide tannique. Ces données ont été générées par titrage manuel utilisant HCl et NaOH et mesure ultérieure du potentiel zêta.

Les nanoparticules coiffées d'acide tannique ont des IEP très faibles, ce qui signifie qu'elles restent chargées négativement, sauf dans les plages de pH les plus acides (<2). L'ampleur de la charge négative augmente régulièrement à mesure que le pH devient plus basique.

  • Nous avons démontré que pour les particules d'or et d'argent bPEI et de citrate de 40 nm, les courbes IEP sont très similaires. Cela devrait permettre une base raisonnable pour la comparaison du potentiel zêta des nanoparticules d'argent avec les données ci-dessus basées sur les nanoparticules d'or.
  • Pour plus d'informations sur le potentiel zêta et la théorie IEP, cliquez ici .

Stabilité du sel

En présence d'une concentration de sel suffisamment élevée, la charge superficielle des particules en solution peut être protégée par les ions dissous, conduisant à une stabilité colloïdale réduite. Les ions en solution empêchent les charges similaires de se repousser aussi facilement. Pour chaque type de particule, la concentration en sel à laquelle se produit cette déstabilisation colloïdale peut être différente.

Le tableau ci-dessus fournit le spectre UV-visible de nanoparticules d'or de 40 nm coiffées d'acide tannique dans différentes concentrations de solution de chlorure de sodium (NaCl). Les échantillons ont été préparés en dopant des solutions séparées de nanoparticules avec du NaCl aux concentrations indiquées et en laissant la solution résultante incuber pendant 10 minutes avant la mesure UV-Vis.

Si les nanoparticules sont stables à la concentration en sel donnée, nous nous attendons à ce que le spectre reste le même que celui des nanoparticules dans l'eau pure, avec une forte absorbance optique du plasmon à 520 nm. Si les particules ont commencé à s'agréger, nous nous attendons à ce que cela se reflète dans le spectre avec une diminution du pic du plasmon de surface à 520 nm et une augmentation de l'absorbance aux longueurs d'onde plus longues auxquelles les agrégats absorbent (700-1 100 nm).

Une déstabilisation significative des particules devient apparente à 25 mM de NaCl. À cette concentration, une diminution de l'absorbance à 520 nm est observée et un large pic secondaire à des longueurs d'onde plus élevées apparaît en raison de la présence d'agrégats.

On peut généralement s’attendre à ce que les nanoparticules d’argent (d’une surface donnée) aient une stabilité saline inférieure à celle de leurs homologues en or.

Produits connexes

Titre de la collection

Titre de la collection

Titre de la collection

Titre de la collection

Titre de la collection

Titre de la collection

Titre de la collection

Titre de la collection

Injection CSS pour les bits extensibles

Utilisez cette zone pour fournir des informations textuelles supplémentaires sur ce bloc extensible.